学案2 常用化学计量
最新考纲展示 1.化学计量：(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；(2)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；(3)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.能根据要求配制一定浓度的溶液。
基础回扣
1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系
若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3
(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15NA。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。
(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。
2．物质的量在化学方程式中的应用
将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液
(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。
(2)反应过程中转移电子总数为0.2NA或1.204×1023。
