【新人教版】2019_2020学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律章末整合提升学案新必修第一册

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资源类别学案

资源子类同步学案
教材版本人教版（新教材）

所属学科高中化学
适用年级高一年级

适用地区全国通用
文件大小1469 K

上传用户虾米
更新时间2020/10/16 11:43:10

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资源简介

【典例1】　四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：WZ [思路启迪]　(1)切入点：短周期主族元素原子中半径最大的元素是钠，确定出X元素，从而再确定其他元素。(2)关键点：熟练掌握同周期、同主族元素非金属性强弱的递变规律以及比较微粒半径的方法。 [解析]　四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。 [答案]　B 要正确解答本题，一是要熟记比较微粒半径的几种情况并能确定题目中考查的是哪种；二是要知道比较气态氢化物的稳定性及最高价氧化物的水化物的酸性其实是比较元素的非金属性强弱。 [针对训练1]　依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：M＋>R2－ [解析]　非金属性：C>B，故酸性：H3BO3Br>I，则HCl，HBr，HI的热稳定性依次减弱，C项错误；电子层结构相同，则M的原子序数－1＝R的原子序数＋2，则原子序数为R

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