【新人教版】2019_2020学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用学案新必修第一册
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资源子类同步学案
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 11:31:20
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资源简介
学习目标：1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。2.了解化学计算中常见的命题规律和常用的解题方法。
1．以物质的量为中心的计算
(1)物质的量浓度(c)和溶液质量分数(w)的换算关系是c＝1000ρwM。
(2)阿伏加德罗定律及其应用
①同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1V2＝n1n2。
②同温、定容时，气体的压强比等于气体的物质的量之比，即p1p2＝n1n2。
③同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比，即ρ1ρ2＝M1M2。
④同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于相对分子质量倒数比，即V1V2＝M2M1。
2．“n”在化学反应方程式中的应用
2Na ＋ 2H2O ===2NaOH ＋ H2↑
化学计量数之比 2 ∶2 ∶ 2 ∶ 1
扩大6.02×1023倍2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶2×6.02×1023∶1×6.02×1023
物质的量之比2 mol ∶2 mol ∶2 mol ∶1 mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)化学方程式2H2＋O2=====点燃2H2O的意义为2 mol H2和1 mol O2在点燃的条件下完全反应生成2 mol H2O( )
(2)0.1 mol Zn和Fe的混合物与足量的稀硫酸反应，一定生成0.1 mol H2( )
(3)0.1 mol Al与足量的氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H2( )
(4)将铝投入到硫酸溶液中，当有3 mol电子发生转移时，反应的铝为27 g( )
(5)1 L 0.1 mol/L硫酸中加入0.2 mol Fe，生成0.2 mol H2( )
[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2．1.15 g金属钠与水反应，得到100 mL溶液，则：
(1)生成的气体在标准状况下的体积为________。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度为________。
