【新人教版】2019_2020学年新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质学案新必修第一册
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资源子类同步学案
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教材版本人教版（新教材）
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适用年级高一年级
适用地区全国通用
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文件大小1580
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上传用户虾米
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更新时间2020/10/16 11:27:53
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资源简介
1．氯元素的存在及Cl2的物理性质
(1)氯元素的存在
在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。
(2)氯气的物理性质
注：闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
2．原子结构
原子结构示意图为 ，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性。
3．化学性质
(1)与金属的反应
(2)与非金属反应
与H2反应：反应方程式：H2＋Cl2=====点燃2HCl，反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
(3)与水的反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO，氯水中含有的微粒有：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(4)氯气与碱的反应
①Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②工业上制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
4．次氯酸的性质
