(1)反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体发生装置、净化除杂装置、干燥装置、收集装置和尾气处理装置。 (3)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 (4)净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 (7)装置图 2．Cl－的检验方法 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体( ) (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气( ) (3)实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水( ) (4)检验Cl－时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰( ) (5)用NaOH溶液吸收Cl2时，Cl2在反应中只作氧化剂( ) [答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)× 2．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 [解析] Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集。 [答案] C 3．如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：
