一、溶解度与溶解性的关系
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
二、沉淀溶解平衡
1．溶解平衡的建立
溶质溶解的过程是一个可逆过程：
固体溶质溶解结晶溶液中的溶质
2．溶解平衡的特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。
三、影响沉淀溶解平衡的因素
1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(2)温度：绝大多数难溶物的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。
(4)其他：向平衡体系中加入与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响：
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外界条件
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移动方向
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平衡后c(Ag＋)
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平衡后c(Cl－)
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Ksp
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升高温度
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正向
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增大
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增大
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增大
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加水稀释
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正向
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不变
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不变
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不变
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加入少量AgNO3
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逆向
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增大
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减小
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不变
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通入HCl
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逆向
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减小
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增大
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不变
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通入H2S
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正向
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减小
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增大
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不变
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AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中或熔融状态下的电离方程式。
四、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)调节pH法
例如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
(2)沉淀剂法
例如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解法
例如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(2)盐溶解法
例如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)配位溶解法
例如：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
3．沉淀的转化
