一、定义
在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
二、实质
盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
三、特点
四、规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
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盐的类型
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实例
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是否水解
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水解的离子
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溶液的酸碱性
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溶液的pH (25 ℃)
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强酸强碱盐
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NaCl、KNO3
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否
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－
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中性
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pH＝7
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强酸弱碱盐
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NH4Cl、Cu(NO3)2
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是
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NH、Cu2＋
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酸性
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pH＜7
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强碱弱酸盐
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CH3COONa、Na2CO3
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是
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CH3COO－、CO
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碱性
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pH＞7
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五、盐类水解离子方程式的书写要求
1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号(“”)表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，离子方程式要分步书写，以第一步水解为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
