一、水的电离
水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。
液氨可以发生与水相似的电离：2NH3（l）NH＋NH。
二、水的离子积常数
1．表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。室温下，Kw＝1×10－14。
2．影响因素：只与温度有关，水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大。
3．适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw就不变。
三、外界条件对水的电离平衡的影响
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体系变化
条件
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平衡移动方向
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Kw
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水的电离程度
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c(OH－)
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c(H＋)
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加酸
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逆
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不变
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减小
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减小
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增大
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加碱
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逆
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不变
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减小
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增大
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减小
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加可水解的盐
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Na2CO3
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正
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不变
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增大
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增大
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减小
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NH4Cl
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正
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不变
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增大
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减小
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增大
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温度
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升温
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正
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增大
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增大
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增大
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增大
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降温
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逆
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减小
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减小
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减小
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减小
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其他，如加入Na
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正
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不变
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增大
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增大
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减小
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[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。( )
(2)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理。( )
(3)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。( )
(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。( )
(5)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。( )
(6)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同。( )
(7)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。( )
(8)室温下，pH相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大。( )
(9)室温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液，水的电离程度相同。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√
2．求算下列5种类型溶液中的c水(H＋)和c水(OH－)(25 ℃)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液，c水(H＋)＝__________，c水(OH－)＝____________。
(2)pH＝10的NaOH溶液，c水(H＋)＝__________，c水(OH－)＝____________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液，c水(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液，c水(OH－)＝________________________________________。
(5)NaCl溶液中，c水(H＋)＝__________________，c水(OH－)＝________________。
答案：(1)10－12 mol·L－1 10－12 mol·L－1
(2)10－10 mol·L－1 10－10 mol·L－1
(3)10－2 mol·L－1
(4)10－4 mol·L－1
(5)10－7 mol·L－1 10－7mol·L－1
(1)不管哪种溶液，均有c水(H＋)＝c水(OH－)。
(2)酸、碱、盐(不水解的盐除外)虽然影响水的电离平衡，使水电离出的H＋或OH－的浓度发生变化，但在温度一定时Kw仍然不变，因为Kw只与温度有关。
