1．概念：原电池是把化学能转化为电能的装置。
2．构成条件
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电极
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两电极为导体，且存在活动性差异，一般活动性较强的金属做负极，活动性较弱的金属或非金属导体做正极
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溶液
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有电解质溶液
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回路
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形成闭合回路，即满足：(1)两电极直接接触(靠在一起)或间接接触(用导线相连)；(2)两电极插入电解质溶液中
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本质
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自发的氧化还原反应
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构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。
二、原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)
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电极名称
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负极
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正极
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电极材料
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Zn
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Cu
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电极反应
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Zn－2e－===Zn2＋
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Cu2＋＋2e－===Cu
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反应类型
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氧化反应
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还原反应
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电子流向(外电路)
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由负极沿导线流向正极
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离子流向(内电路)
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阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；盐桥(含饱和KCl溶液)中离子流向：K＋移向正极，Cl－移向负极
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电池反应(离子方程式)
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Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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两类装置
的不同点
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装置Ⅰ：还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，化学能既转化为电能，又转化为热能，造成能量损耗
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装置Ⅱ：还原剂Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，化学能仅转化为电能，避免能量损耗，故电流稳定，持续时间长
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（1）盐桥原电池中半电池的构成条件：电极金属和其对应的盐溶液。一般不要任意替换成其他阳离子盐溶液，否则可能影响效果。盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
（2）盐桥的作用,①连接内电路，形成闭合回路；,②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
三、原电池工作原理的四个应用
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应用
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化学原理
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比较金属的活动性强弱
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原电池中，一般活动性较强的金属做负极，而活动性较弱的金属(或能导电的非金属)做正极，如有两种金属A和B，用导线将A和B连接后，插入稀硫酸中，一段时间后，若观察到A溶解，而B上有气泡逸出，则说明A做负极，B做正极，则一般情况下金属活动性：A＞B
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续表
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应用
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化学原理
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加快化学反应速率
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由于形成了原电池，导致化学反应速率加快，如Zn与稀硫酸反应制氢气时，可向溶液中滴加少量CuSO4溶液，形成CuZn稀硫酸原电池，加快反应速率
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用于金属的防护
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使需要保护的金属制品做原电池的正极而受到保护，如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁，可用导线将其与一块锌块相连，形成原电池，使锌做原电池的负极被损耗，铁做正极而受到保护
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设计制作化学电源
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①首先将氧化还原反应分成两个半反应
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②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液
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[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
