1．概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号为ΔH，单位为kJ·mol－1或kJ/mol。
2．表示方法
吸热反应：ΔH＞0；放热反应：ΔH＜0。
干冰和冰的升华以及液氨的汽化等过程均为物理变化，它们的热效应不是反应热。
二、吸热反应和放热反应
1．从两角度理解
(1)从物质具有的能量角度理解
ΔH＜0，放热反应 ΔH＞0，吸热反应
(2)从化学键角度理解
吸收能量E1
旧化学键断裂新化学键形成
释放能量E2
[小结] ①化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
②物质具有的能量越低，该物质越稳定，断开物质内部的化学键就越难，其键能就越大。
2．常见的吸热反应和放热反应
(1)常见的吸热反应：大多数的分解反应、所有的水解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、C与H2O(g)的反应、C与CO2的反应等。
(2)常见的放热反应：大多数的化合反应、酸碱中和反应、活泼金属与水的反应、较活泼金属与酸的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。
三、热化学方程式
1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3．书写要求
(1)注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。
(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。
(3)各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成整数，也可以写成分数。
(4)不用标注“↑”“↓”。
(5)热化学方程式能反映该反应已完成的量。由于ΔH与反应物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。
[自主检测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( )
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( )
(3)吸热反应在任何条件下都不能发生。( )
(4)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量。( )
(5)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。( )
(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)√
2．如图表示某反应的能量变化，按要求回答下列问题：
(1)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)该反应的ΔH＝________。
(3)使用催化剂________(填“能”或“不能”)影响该反应的反应热。
(4)曲线Ⅰ反应过程的逆反应的活化能可表示为________________。
答案：(1)放热 (2)E2－E1 (3)不能 (4)E3－E2
正确理解活化能与反应热的关系
