1．物质的分类
2．识记常见混合物的成分与俗名
(1)水煤气：CO、H2。
(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4。
(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主。
(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。
(5)焦炉气：主要成分是H2、CH4、C2H4、CO。
(6)水玻璃：Na2SiO3的水溶液。
(7)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)。
(8)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2。
(9)肥皂：主要成分是高级脂肪酸钠。
(10)碱石灰：NaOH和CaO的混合物。
(11)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。
(12)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物。
3．一种重要的混合物——胶体
(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1～100 nm)。
(2)胶体的物理特性：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。
(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们溶于水形成胶体。
(4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。
(5)胶体具有介稳性的主要原因是同种胶体粒子带有相同电荷。
(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。
(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。
(8)在Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。
(9)净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1～100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2018·高考全国卷Ⅱ，T8A)雾和霾的分散剂相同。( )
(2)(2016·高考全国卷Ⅱ，T13A)制备Fe(OH)3胶体，可以将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中。( )
(3)(2016·高考浙江卷)纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附。( )
答案：(1)√ (2)× (3)×
