[考试说明] 1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
[命题规律] 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常结合离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题以选择题型考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体，以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
考点1 镁及其化合物
知识梳理
1.镁的物理性质
银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
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物质
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主要性质
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反应方程式
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镁
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与非金属
单质反应
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2Mg＋O22MgO
(发出耀眼白光)
3Mg＋N2Mg3N2
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与CO2
反应
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2Mg＋CO22MgO＋C
(燃烧，生成白色粉末和黑色固体)
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续表
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物质
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主要性质
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反应方程式
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镁
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与非氧化性
强酸反应
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Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
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与沸水
反应
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Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑
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氧化镁
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碱性氧化物
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MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
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氢氧化镁
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中强碱
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Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
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难溶于水
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Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
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溶解度小
于碳酸镁
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MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑
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3．镁的工业制备
