[考试说明] 1.了解氧化还原反应的本质和特征。2.了解常见的氧化剂和还原剂。3.理解氧化性、还原性的比较方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
[命题规律] 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点。高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等。
考点1 氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法
知识梳理
1.氧化还原反应的本质和特征
2．相关概念及其关系
例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2 mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
(2)单线桥法
请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
