[考试说明] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律] 离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
考点1 电解质及其电离
知识梳理
1.电解质和非电解质
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前提
条件
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实验条件
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现象
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实质
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实例
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电解质
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化合物
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水溶液中或熔融状态下
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能
导电
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自身
电离
出离子
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HCl、CH3COOH、
NaOH、BaSO4、NaCl、
Na2O等
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非电解质
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化
合物
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水溶液中和
熔融状态下
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都不
导电
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自身不
能电离出
离子
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酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2、SO2等
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2．强电解质和弱电解质
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强电解质
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弱电解质
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定义
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在水溶液中能完全电离的电解质
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在水溶液中只能部分电离的电解质
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溶液中微粒
的存在形式
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离子，不存在强电解质分子
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离子和弱电解质分子
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电离过程
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不可逆，不存在电离平衡
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可逆，存在电离平衡
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续表
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强电解质
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弱电解质
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举例
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强酸：HCl、
H2SO4、HNO3等
强碱：KOH、
NaOH等
活泼金属氧化物：
Na2O、MgO等
绝大部分盐：NaCl等
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弱酸：CH3COOH、
H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等
H2O
极少数盐
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