1.判断正误
（1）有外接电源的装置一定是电解池，无外接电源的装置一定不能构成电解池。（ ）
（2）电解质溶液导电的过程即是电解的过程，在阴、阳两极上分别发生还原和氧化反应。（ ）
（3）原电池中电极称正、负极，电解池中电极称阴、阳极。（ ）
（4）电解NaCl溶液可制得金属钠和Cl2。（ ）
答案：（1）× （2）√ （3）√ （4）×
2.如图所示装置中，属于电解池的是（ ）
解析：选C。若要形成电解池必须具备以下条件：①有外加直流电源；②有两个电极与电源相连；③形成闭合回路。
3.下列能用电解原理说明的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生
A.①②③④ B.②③⑤
C.②③④ D.①③④⑤
解析：选D。从能量角度看，电解是把电能转变成化学能的过程，故①对、②错。电解质溶液的导电过程，必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生，同时生成新的物质，故③⑤对。某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理供给电能也可以实现，故④对。所以D选项符合题意。
1.电解池的工作原理（以电解CuCl2溶液为例）
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电极名称
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阴极
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阳极
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电极材料
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铜
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石墨
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电极反应
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Cu2＋＋2e－===Cu
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2Cl－－2e－===Cl2↑
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反应类型
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还原反应
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氧化反应
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电子流向
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电子从电源负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子定向移动形成的内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极
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离子移向
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阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
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2.阴、阳极的判断方法
（1）由电源正、负极判断。
（2）由电极反应现象判断：产生O2或Cl2等或电极本身质量减轻的是阳极，析出金属或H2的是阴极。
3.放电顺序
（1）若阳极材料为惰性电极（如石墨、Pt）
阳极：（阴离子放电）失电子能力：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子>F－。
阴极：（阳离子放电）得电子能力：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（浓度高时）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋（浓度低时）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。
（2）若阳极材料为活性电极（除石墨、Pt、Au外的金属电极），则阳极放电失电子。
以惰性电极电解电解质水溶液，除了电解质溶液外，要注意增加水电离的H＋和OH－，并对离子分组排序，即阳离子组放电顺序和阴离子组放电顺序两组。按照各组首先放电的离子书写电极方程式。合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
