3．原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、原子核外电子排布规律
1．电子层
(1)概念：原子核外电子运动的不同区域。
(2)表示符号、能量高低和离核远近
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电子层n
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1
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2
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3
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4
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5
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6
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7
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表示符号
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K
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L
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M
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N
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O
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P
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Q
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能量高低
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由低到高
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离核远近
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由近到远
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2.原子核外电子的排布规律
(1)电子尽量先排布在能量最低的电子层里。
(2)各电子层最多能容纳2n2个电子(n为电子层数)。
(3)最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)。
(4)次外层电子数不超过18个。
1．判断正误
(1)离核越远的电子能量越低。( )
(2)每个电子层最多容纳2n2个电子。( )
(3)S2－的结构示意图为
。( )
(4)某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子核外电子排布只有两层。( )
(5)原子核外电子的排布情况是以电子的能量为主要标准的。( )
(6)M电子层最多可容纳18个电子，当M层为最外层时也遵循这一规律。
(7)Ca原子的核外电子排布可写成
( )
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )
解析：选B。A中核电荷数和核外电子数都是8，这是8O原子的结构示意图。B中核电荷数为11，为Na的原子核，Na原子的核外有11个电子，Na元素的最高正化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，故错误。C中核电荷数和核外电子数都为17，是17Cl 原子结构示意图。D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是17Cl－的离子结构示意图。
3．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。
(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：
______________。
(2)与Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：
______________。
(3)质量数为23、中子数为12的原子：___________________________________________。
1.通过分析核电荷数为1～18元素的原子结构示意图，可得原子核外电子排布具有如下规律：
(1)电子在原子核外排布时，总是尽可能地先从内层排起，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层等。
(2)每一电子层最多可容
