1．I2的物理性质及检验方法
常温下，碘是紫黑色固体，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华。检验碘单质可以用淀粉溶液，淀粉遇碘单质变蓝色，也可以用四氯化碳溶液，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫红色。
2．萃取和分液
(1)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从原溶剂里提取出来的方法。
(2)分液：萃取后，将两种液体用分液漏斗分开，从而达到提取物质的目的。
(3)分液操作注意的问题：①分液漏斗使用前要检验是否漏水；②下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。
3．实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。其中，将I－氧化为I2是提取的关键步骤。由元素周期表中元素性质的递变规律可知，为了将I－氧化成I2，可以加入氯水、溴水等氧化剂。
海带提碘的流程可表示如下：
4．反萃取法：将富集在有机溶剂中的单质利用化学转化法重新富集在水中的方法。
5．物质分离提纯的基本思路
1．(2019·南京高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度小
解析：选B。萃取剂与原溶剂不互溶，且更易溶解溶质。
2．(2019·邢台一中高一期中)海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
――→,\s\up7(焙烧――→,\s\up7(水
下列有关叙述正确的是( )
A．碘元素在海水中也有游离态
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
解析：选B。碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，A错误；双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，B正确；操作A是萃取，操作B是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到碘单质，C、D错误。
3．(2019·安徽高一期末)海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水(含稀硫酸)；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( )
A．①②③④⑤ B．①③⑤②④
C．②⑤①③④ D．②①③⑤④
解析：选C。海带中提取碘：先将海带焙烧成灰，向海带灰中加水搅拌，再过滤，向滤液中加入足量氧化剂(如H2O2等)，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。即合理的操作顺序为②⑤①③④。
4．(2019·惠州高一检测)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是( )
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－和IO
D．操作Z的名称是加热
解析：选C。A项中加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH－，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；I2和浓NaOH溶液反应生成NaI和NaIO3，NaI和NaIO3的水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－和IO，故C正确；从含I2的悬浊液中得到I2固体，应该采用过滤的方法，故D错误。
5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：
