A．a＝0.01
B．Y点溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
C．微热Z点对应的溶液，溶液的pH增大
D．若R点时V[MOH(aq)]＝x mL，则常温下MOH的电离常数Kb＝
D [Z点对应溶液中水的电离程度最大，则Z点时酸和碱恰好定全反应：MOH＋HCl===MCl＋H2O，又水电离的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，说明MOH是弱碱。Y点对应的溶液中溶质是MCl和HCl，溶液呈酸性，Z点之后继续加入MOH溶液，R点对应的溶液呈中性。A项，X点对应的溶液为a mol·L－1盐酸，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，错误；B项，Y点对应的溶液呈酸性，则c(Cl－)>c(M＋)，c(H＋)>c(OH－)，错误；C项，Z点对应的溶液呈酸性，加热时M＋的水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，错误；D项，R点对应的溶液中c(MOH)＝×a mol·L－1，c(M＋)＝×a mol·L－1，c(H＋)＝
c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kb＝＝，正确。]
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滴定曲线有关的定量分析
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(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。
3．常温下，用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )
图1 图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>
c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都应选用甲基橙作为指示剂
C [A项，开始时，HCl溶液的pH较小，错误；B项，a点的V(X)＝20 mL，b点的V(X)<20 mL，故a>b，错误；D项，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，终点为碱性，应选用酚酞作指示剂，错误。]
4．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是( )
A．M点所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中c(NH)>c(Cl－)
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D [横轴表示所加盐酸的体积，纵轴表示pH、pOH，pH越小溶液酸性越强，pOH越小溶液碱性越强，故M点所在曲线表示pH变化曲线，N点所在曲线表示pOH变化曲线。由图像可知，Q点溶液呈中性，M点溶液的溶
