②最常用、最重要的放电顺序是阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。
(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
5．正确书写电极反应式，要做到“三看”
(1)一看电极材料，若是金属(Au、Pt除外)作阳极，金属一定被电解(注：Fe生成Fe2＋)。
(2)二看介质，介质是否参与电极反应。
(3)三看电解质状态，若是熔融状态，就是金属的电冶炼。
6．规避“三个”失分点
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
(2)要确保两极电子转移数目相同，且写总电解反应方程式时应注明条件“通电”。
(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。
题组一电解原理和电解规律的考查
1．(2020·嘉兴一中高二期中)用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是( )
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
解析：选A。A项，由溶液中离子移动方向可知，U形管左侧电极是阴极，连接电源的负极，a端是电源的负极，故A正确；B项，通电使CuCl2发生电解，不是电离，故B错误；C项，Cl－在阳极放电：2Cl－－2e－===Cl2↑，故C错误；D项，Cl－发生氧化反应，在阳极放电生成Cl2，故D错误。
2．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是( )
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
解析：选D。SO、OH－移向b极，在b极OH－放电，产生O2，b极附近c(H＋)>c(OH－)，石蕊溶液变红；Na＋、H＋移向a极，在a极H＋放电产生H2，a极附近c(OH－)>c(H＋)，石蕊溶液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体。A、B、C均错。
题组二突破电极反应式、电解方程式的书写
3．按要求书写电极反应式和总方程式。
(1)用惰性电极电解AgNO3溶液
阳极反应式：___________________________________________________________；
阴极反应式：_________________________________________________________；
总反应离子方程式：________________________________________________________。
(2)用铁作电极电解NaCl溶液
阳极反应式：________________________________________________________；
阴极反应式：_________________________________________________________；
总反应化学方程式：_____________________________________________________。
(3)用铁作电极电解NaOH溶液
阳极反应式：____________________________________________________；
阴极反应式：_____________________________________________________；
总反应化学方程式：____________________________________________________。
(4)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式：____________________________________________________________；
阴极反应式：________________________________________________________；
总反应化学方程式：____________________________________________________。
答案
