B．该反应为放热反应，ΔH＝E′a－Ea
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
答案：D
2．(2020·浙江“七彩阳光”联盟期初联考)下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的非氧化还原反应是( )
A．铝热反应
B．碳酸钙分解
C．氢氧化钠和盐酸反应
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
解析：选B。由题意可知，该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，故B项符合题意。
题组二键能与反应热
3．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g 水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
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O===O
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H—H
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H—O
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1 mol化学键断裂
时需要吸收的能量/kJ
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496
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x
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463
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则表中x为( )
A．920 B．557
C．436 D．188
解析：选C。根据题意，可得热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1；而18 g水蒸气变成液态水时放出44 kJ热量，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1，即－484 kJ＝2x kJ＋496 kJ－4×463 kJ，解得x＝436。
4．(2017·浙江4月选考，T19)已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( )
A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－480.4 kJ·mol－1
C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝471.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－240.2 kJ·mol－1
答案：B
5．反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是( )
A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1
B．NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH＝90 kJ·mol－1
C．断开1 mol NO(g)中化学键需吸收632 kJ能量
D．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量
答案：C
熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和。
热化学方程式
