(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3。
②与铜反应:Cu+Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应:H2+Cl22HCl。
现象
(3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI===2KCl+I2。
②与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。
③与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3。
3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
氯气与水反应的化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClO。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。
4.次氯酸和次氯酸盐的化学性质
(1)次氯酸(HClO)
①不稳定性:化学方程式为2HClO2HCl+O2↑。
②弱酸性:比碳酸酸性弱。
③强氧化性:具有漂白性,能杀菌消毒。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]
①稳定性:Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。
②弱碱性:水解显碱性,其水解离子方程式:ClO-+H2OHClO+OH-。
③漂白、消毒剂:与酸反应生成HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓。
题组一氯及其化合物的性质
1.下列物质中,不能与氯气反应的是( )
A.氢气 B.钠
C.水 D.氯化钠
答案:D
2.下列说法不正确的是( )
A.氯气可用于自来水的消毒
B.漂白粉是一种纯净物
C.不能用自来水配制烧碱溶液
D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变红后褪色
解析:选B。漂白粉是以氯化钙和次氯酸钙为主要成分的混合物。
3.(2016·浙