1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
答案：A
2．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
解析：选A。A项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B项反应中溴元素化合价只降低，所以仅被还原；C项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。
3．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl2→Cl－ B．I－→I2
C．SO2→SO D．CuO→Cu
答案：B
4．(2016·浙江10月选考，T4)下列反应中，水作氧化剂的是( )
A．C＋H2OCO＋H2
B．H2＋CuOCu＋H2O
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．SO3＋H2O===H2SO4
解析：选A。A项，水作氧化剂，正确；B项，水作氧化产物，错误；C、D项，水既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。
5．(2020·浙江1月选考T,4)反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是( )
A．MnO2 B．HCl
C．MnCl2 D．Cl2
答案：D
解决氧化还原反应相关概念题的解题思路
(1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的知识梳理)。
(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
一些特殊物质中元素化合价：
CuFeS2 Cu：＋2 Fe：＋2 S：－2 K2FeO4 Fe：＋6
Li2NH N：－3 LiNH2 N：－3 AlN N：－3
Na2S2O3 S：＋2 MO M：＋5 C2O C：＋3
HCN C：＋2 N：－3 CuH Cu：＋1 H：－1
FeO Fe：＋(8－n) Si3N4 Si：＋4 N：－3
(3)有关电子转移数目的判断
关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。
氧化性、还原性强弱规律
1．氧化性、还原性的判断
(1)氧化性指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)依据反应原理判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(2)据“三表”判断：根据元素周期表、金属活动性顺序表、非金属活动性顺序表判断。
(3)根据“
