(1)钠的化合物俗名：火碱、烧碱、苛性钠——NaOH；纯碱、苏打——Na2CO3(纯碱在物质的分类方面的考题中常出现，虽然其俗名为纯碱，但其不属于碱，而属于盐)；小苏打——NaHCO3；芒硝——Na2SO4·10H2O；水玻璃——硅酸钠溶液。
(2)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子(此知识点在NA的判断考题中常有考查)。考题中常考查过氧化钠电子式的书写或化学键的类型。过氧化钠的电子式为
，其中含有离子键和非极性共价键。过氧化钠中阴离子为O，故Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2∶1。Na2O2不是碱性氧化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的红色石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。
(3)Na2CO3与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象和得到的产物不同。
(4)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(5)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。
(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用焰色反应，焰色反应利用的是物质(或元素)的物理性质。
(8)将NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合得到Al(OH)3沉淀，发生反应NaHCO3＋NaAlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，此反应并非相互促进的水解反应。
(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO2＋NaClO＋H2O===HClO＋NaHCO3，而不会生成碳酸钠，因酸性：H2CO3>HClO>HCO。CO2与苯酚钠的反应也是如此。
(10)侯氏制碱法的原理：NaCl＋CO2＋H2O＋NH3===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(11)Li和O2反应只生成Li2O；NaH是离子化合物，是一种强还原剂。NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。
(12)不足量的Na2O2与CO2、H2O(g)混合气体反应时，Na2O2先与CO2反应。
(13)钠、钾保存在煤油中，而锂需要密封在石蜡中。
二、铝及其重要化合物的性质和应用
1．理清知识主线
Al→Al2O3→Al(OH)3→
2．明确转化关系
(1)要熟记有关“Al”的几个重要反应方程式
①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
②CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3；
③CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；
④Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(AlCl3溶液与过量强碱溶液混合)；
⑤AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O(NaAlO2溶液与过量强酸溶液混合)；
⑥2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应)；
⑦2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al＋3O2↑(电解制铝)。
(2)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面容易生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
(3)Al、Al2O3、Al(OH)3均既能与强酸反应，又能与强碱反应。弱酸(如碳酸)、弱碱(如NH3·H2O)不能与它们反应。
(4)铝元素在溶液中有两种存在形式：Al3＋、AlO。有Al3＋存在的溶液为酸性，与其发生相互促进的水解反应的离子有CO、HCO、S2－、HS－、ClO－等；有AlO存在的溶液为碱性，AlO与Al3＋不能在溶液中同时存在，会因发生相互促进的水解反应而产生沉淀：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(5)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制备金属性比Al强的金属，如镁等，因为铝热反应的本质是利用了铝的强还原性，铝被氧化时放出大量热。铝热剂是混合物。
(6)Al(OH)3可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(7)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时生成HCO，不过量时生成CO，书写离子方程式时要特别注意。
三、铁、铜及其重要化合物的性质和应用
1．铁及其化合物
(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4，而不是Fe2O3；Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；Fe与S反应时只能生成FeS；通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性)。
(2)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。
(3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3＋，当铁过量时，过量的铁将Fe3＋还原为Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(4)Fe3＋存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3＋在pH为3.2左右时已经沉淀完全。
(5)当Fe2＋与Fe3＋共存时，检验Fe2＋的方法是取少许溶液，向其中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去；检验Fe3＋的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色。
(6)铁氰化钾{化学式为K3[Fe(CN)6]}法鉴别Fe2＋、Fe3＋：Fe2＋能与[Fe(CN)6]3－形成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3＋则不能。
(7)配制FeCl2溶液要加入Fe粉防氧化，同时加入盐酸，抑制Fe2＋水解；配制FeCl3溶液要加入浓盐酸抑制Fe3＋水解。
(8)除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而过滤除去。
(9)Fe2＋、Fe3＋的同类盐溶液蒸发、灼烧，得到的最终物质为Fe3＋的盐固体或Fe2O3。
(10)制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。同时要牢记Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化(白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色)。
2．铜及其化合物
