4．识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及产物预测
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氧化剂
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还原产物
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KMnO4
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Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性)
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K2Cr2O7(酸性)
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Cr3＋
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HNO3
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NO2(浓硝酸)；NO(稀硝酸)
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X2(卤素单质)
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X－
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H2O2
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OH－(碱性)；H2O(酸性)
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Na2O2
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NaOH(或Na2CO3)
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NaClO(或ClO－)
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Cl－、Cl2
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NaClO3
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Cl2、ClO2
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PbO2
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Pb2＋
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(2)常见的还原剂及产物预测
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还原剂
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氧化产物
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Fe2＋
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Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)
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SO2(或H2SO3、SO)
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SO
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S2－(或H2S)
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S、SO2(SO)、SO
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H2C2O4
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CO2
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H2O2
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O2
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I－(或HI)
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I2、IO
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CO
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CO2
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金属单质(Zn、Fe、Cu等)
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Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋(与S等弱氧化剂反应生成Cu＋)
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5.信息型氧化还原反应方程式的配平步骤
(1)根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
(2)判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
(3)按“
”写出方程式，并根据得失电子守恒配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
(4)根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平，方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。具体补项原则如下表：
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条件
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补项原则
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酸性条件下
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缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
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碱性条件下
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缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
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1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)(2019·高考天津卷)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O。( )
(2)(2019·高考天津卷)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。( )
答案：(1)× (2)×
2．(1)[2018·高考全国卷Ⅰ，T27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为______________________________。
(2)(2018·高考天津卷)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：____________________________。
(3)[2016·高考全国卷Ⅰ，T28(2)]写出如下流程图中“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______________________________________________________________________。
(4)[2016·高考
