(3)特点
可逆 水解反应是可逆反应
吸热 水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH>0
微弱 水解反应程度很微弱
(4)水解常数(Kh)
A－＋H2O HA＋OH－的水解常数表达式Kh＝c?HA?•c?OH－?c?A－?＝c?HA?•c?OH－?•c?H＋?c?A－?•c?H＋?＝KwKa，若25 ℃，HA的Ka为1×10－6则A－的水解常数Kh为1×10－8。
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的
类型 实例 是否
水解 水解的
离子 溶液的
酸碱性 溶液
的pH
强酸
强碱盐 NaCl、
KNO3 否 — 中性 ＝7
强酸
弱碱盐 NH4Cl、
Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋
酸性 <7
弱酸
强碱盐 CH3COONa、
Na2CO3 是 CH3COO－、
CO2－3
碱性 >7
(2)一般规律
有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，谁强显谁性；
同强显中性，同弱不确定。
注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写
(1)书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－
(或H＋)。
(2)书写规律
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
④水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用“===”“↑”“↓”；但水解不生成气体或沉淀，水解不完全的，书写仍用“ ”。如2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋4＋H2O CH3COOH＋NH3•H2O。
[基础判断]
(1)AlCl3投入水中，可以使水的电离平衡右移，溶液呈酸性。( )
(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。( )
(3)25 ℃，pH＝4的盐溶液中水电离出的c(H＋)一定为1×10－4 mol•L－1。
( )
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。( )
(5)由0.1 mol•L－1一元酸HA溶
