[示例] 2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，平衡时的O2物质的量范围为1_mol<n(O2)<2_mol。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
(2)建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用如图表示：
；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v t图为
。由此，化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。
(3)特征
3．判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志：v正＝v逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB
cC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
(1)工业上合成氨的反应，SO2的催化氧化反应，Cl2溶于水的反应，二次电池的反应均为可逆反应。( )
(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆。( )
(3)对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应，当v正 (N2)＝v逆(NH3)时反应达到平衡状态。( )
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