1．电解
在电流作用下 ，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
注意：电解与电离的区别
①电解需通电才能进行而电离不需通电就能进行。
②电解是化学变化；而电离是在水中或熔融状态下断键离解为离子，属于物理变化。
2．电解池及其工作原理
(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。
(2)构成条件
①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
(3)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
(4)电解池中电子和离子的移动
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。电子不能通过电解质溶液。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
③电流：从电源的正极流出，流入阳极，再通过电解质溶液流入阴极，最后流向负极，形成闭合回路。
3．阴阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序为
K＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2放电由难到易
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，生成金属阳离子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，
