1．原电池的构成
(1)概念和反应本质
原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
(2)构成条件
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反应
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能发生自发进行的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)
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电极
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一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)
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闭合
回路
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①电解质溶液
②两电极直接或间接接触
③两电极插入电解质溶液中
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2．原电池的工作原理
如图是CuZn原电池，请填空：
(1)两装置的差别
①图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高，电能效率低。
②图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长，电能效率高。
(2)反应原理
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电极名称
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负极
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正极
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电极材料
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Zn
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Cu
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电极反应
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Zn－2e－===Zn2＋
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Cu2＋＋2e－===Cu
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反应类型
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氧化反应
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还原反应
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(3)原电池中的三个方向
①电子方向：从负极流出沿导线流入正极。
②电流方向：从正极沿导线流向负极。
③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(4)盐桥作用
①连接内电路，形成闭合回路。
②平衡
