提醒：熟记常见的放热与吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟水或酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
注意：有能量变化的物理变化不属于放热或吸热反应。
4．活化能与焓变的关系
(1)E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2；
(2)催化剂能降低正、逆反应的活化能，能提高反应物活化分子百分含量，但不影响焓变的大小。
5．热化学方程式
(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。
(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。( )
(2)燃烧反应既有热能的变化又有光能的变化。( )
(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。( )
(4)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1中的ΔH与可逆反应、反应物的物质的量无关。( )
(5)可逆反应的ΔH(正反应)与ΔH(逆反应)互为倒数。( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
1．已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，该反应的正反应活化能为b kJ·mol－1，则该反应的逆反应活化能为________kJ·mol－1。
[答案] a＋b
2．常温常压下，1 g H2完全燃烧，放出a kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为______________________________________。
[答案] H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1
3．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示。
(1)反应①、②分别属于________反应、________反应，反应①、②谁的反应较快？________。
(2)总反应的热化学方程式为_____________________________________
__________________________________________________________________。
[答案] (1)放热 放热 反应②
(2)H2(g)＋2ICl(g)===I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·mol－1
命题点1 能量变化图像与活化能
1．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 ( )
