(2)电解质的强弱与物质类别的关系
强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、
CaCO3等。
弱电解质—弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。
(3)熟记常见酸、碱的强弱
ⅠA 除LiOH外其余都是强碱
ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物
ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸
ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等
过渡元素中
常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等
2.电解质的电离
(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；
HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3，
HCO－3 H＋＋CO2－3；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离
如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，
HC
