1.水的电离
H2O＋H2O H3O＋＋OH－，
可简写为H2O H＋＋OH－。
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
3.外界条件对水的电离平衡的影响
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体系变化
条件
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平衡移动方向
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Kw
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水的电离程度
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c(OH－)
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c(H＋)
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酸
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逆
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不变
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减小
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减小
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增大
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碱
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逆
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不变
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减小
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增大
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减小
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可水解的盐
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Na2CO3
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正
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不变
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增大
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增大
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减小
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NH4Cl
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正
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不变
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增大
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减小
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增大
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温度
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升温
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正
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增大
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增大
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增大
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增大
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