2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因
①电离方程式
CH3COONa溶于水完全电离：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋。
水的电离：H2O??H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响
CH3COO－能与H＋结合生成弱电解质CH3COOH。使水的电离平衡向电离的方向移动。
③溶液的酸碱性
溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，c(H＋)<c(OH－)，故CH3COONa溶液呈碱性。
④水解方程式
化学方程式：CH3COONa＋H2O??CH3COOH＋NaOH。
离子方程式：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
①电离方程式
NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋Cl－。
水的电离：H2O??H＋＋OH－。
②水电离平衡的影响
NH与OH－
