1．(2012广东卷32 ·节选)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)==2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：
(3)“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调节滤液pH至中性。
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图2，由图可得随着温度升高，
① ；
②
