2016届高考总复习系列丛书—高三化学微专题精品学案：微专题六电解质溶液中的平衡含解析

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资源简介

1.弱电解质电离的特点：CH₃COOH CH₃COO^—+H⁺

（1）动（动态平衡）、定（各微粒的含量保持不变）、等（电离的速率等于离子结合成分子的速率）、变（条件改变，平衡发生移动）。

（2）电离过程吸热；电离程度较小。

2.电离平衡常数：用K表示，CH₃COOH的电离平衡常数可表示为K(CH₃COOH)=

[c(H⁺)·c(CH₃COO^—)]/c(CH₃COOH)。

（1）电离平衡常数只随温度的变化而改变，不随参与电离平衡的分子和各离子的浓度变化而变化。

（2）K电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。

（3）多元弱酸是分步电离的，它的每一步电离都有相应的电离常数，通常用K₁、K₂、K₃等表示，其大小关系为K₁＞K₂＞K₃，一般都要相差10⁴～10⁵倍。