离子方程式中常见的错误例析及原因分析
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
栾春武：本科学历，中学高级教师，河北省化学学会会员，张家口市中级职称评委委员。市级骨干教师、优秀班主任、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。现任宣化县一中化学教研组长。
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一、误判离子反应
如实验室制取氨气：Ca(OH)2 + 2NH4+ Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2O；铜和浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4(浓) Cu2+ + SO42－ + SO2↑+ 2H2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子方程式。
二、违背客观事实
如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O。错因：忽视了Fe3+与I－发生氧化还原反应。再如Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2+ + 2HCO3－ + 2OH－=== MgCO3↓+ CO32－+ H2O。错因：在过量的NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。还有在次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－ + H2O + SO2 === CaSO3↓+ 2HClO。错因：CaSO3在HClO溶液中将被氧化成CaSO4。还有向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳，不管二氧化碳用量是多还是少，都是生成HCO3－。
三、违反守恒定律
如FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl－。错因：电子得失不等，离子电荷不守恒。纠正：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－。
四、没有分清强弱电解质
如NaOH溶液中通入HI：OH－ + HI === H2O +I－。错因：误认为HI是弱酸。再如电解AgF溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4H+。错因：没有考虑F－与H+的反应。纠正：4Ag+ + 4F－+2H2O 4Ag + O2↑+ 4HF。还有乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O。错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。纠正：CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]++ 2OH－ → CH3COO－ + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O。