细说盐与盐的反应
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
栾春武：中学高级教师，张家口市中级职称评委会委员。河北省化学学会会员。市骨干教师、市优秀班主任、模范教师、优秀共产党员、劳动模范、县十佳班主任。
盐与盐的反应一般生成两种新盐，该规律不能包括种类繁多的各种盐之间的反应，盐类之间的反应相当复杂，盐与盐在溶液中的反应，本质上是离子之间的反应，只要存在使离子浓度降低的条件，离子反应就能进行。通常中学涉及盐与盐的反应有四种类型，复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配合反应，那么如何准确分析判断盐与盐之间的反应呢：
一、首先分析能否发生氧化还原反应
常用的较强还原性的离子有Fe2+、I－、S2－、SO32－，常用的较强氧化性的离子有MnO4－、ClO－、NO3－（只有在酸性环境才表现强氧化性）、Cr2O72－、Fe3+，以上离子相遇时一般发生氧化还原反应。如：
1．2FeCl3 + 2KI ＝ 2FeCl2 + 2KCl + I2
2．NaClO + Na2SO3 ＝ NaCl + Na2SO4
3．2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 ＝ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
二、其次分析能否发生双分解反应
常见的能发生互促的阳离子有Al3+、Fe3+、NH4+，阴离子有CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－，以上离子相遇一般发生双水解反应。如：
1．2Al3+ + 3CO32－+ 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
2． Al3+ + 3HCO3－＝ Al(OH)3↓+ 3CO2↑
3．2Al3+ + 3S2－ + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
4．Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
5． Fe3+ + 3HCO3－＝ Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
6．2Fe3+ + 3CO32－ + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
7．2NH4+ + SiO32－＝ H2SiO3↓+ 2NH3↑
三、分析能否发生复分解反应
能发生双水解反应的离子很少，中学常见的是上面总结的阴阳离子。不在上面范围内的离子，如果能生成沉淀则发生复分解反应。