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电离平衡
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水解平衡
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实例
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H2S水溶液(0.1 mol·L－1)
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Na2S水溶液(0.1 mol·L－1)
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研究对象
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弱电解质(弱酸、弱碱、水)
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强电解质(弱酸盐、弱碱盐)
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实质
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弱酸  H＋＋弱酸根离子
弱碱OH－＋阳离子
离子化速率=分子化速率
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程度
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酸(碱)越弱，电离程度越小多元弱酸
一级电离＞二级电离
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对应酸(碱)越弱，水解程度越大多元弱酸根
一级水解＞二级水解
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能量变化
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吸热
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吸热
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表 达 式
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电离方程式：①
②多元弱酸分步电离
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
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水解离子方程式：①
②多元弱酸根分步水解
③产物一般不标“↑”或“↓”
S2－＋H2OHS－＋OH－
HS－＋H2OH2S＋OH－
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粒子浓度
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大小
比较
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c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)
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c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H2S)
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电荷守恒式
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c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋C(OH－)
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c(Na＋)＋c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
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物料守恒式
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c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)=0. mol－1
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c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)= c(Na＋)=0.1 mol·L－1
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“H”守恒式
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c(H＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(OH－)
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c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(OH－)
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影响因素
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温度
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升温，促进电离，离子浓度增大
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升温，促进水解
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浓度
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加水稀释
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促进电离，离子浓度减小
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促进水解
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加入同种离子
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抑制电离
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抑制水解
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加入能反应离子
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促进电离
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促进水解
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