在进行氯气的教学时，我把氯水性质验证实验改选成探究氯水主要成分的探索性实验：学生可以用的实验药品有：一瓶新制的氯水、酸化的AgNO3溶液、NaHCO3固体、Zn粒、KI淀粉试纸、与有色布条，让学生利用上述药品设计实验探究氯水的成分。结果学生设计了用酸化的AgNO3溶液检验Cl-；用NaHCO3固体或Zn粒检验H+；用有色布条检验HClO；用KI淀粉试纸检验氯分子。本人在二氧化硫的化学性质教学时，让学生自己设计实验探索并回答以下两个问题：1、二氧化硫和次氯酸的漂白原理相同吗？2、二氧化硫和次氯酸都有漂白性，两者混合使用是否效果更好？学生阅读教材后经过短暂讨论设计以下实验：a、将二氧化硫气体通入吕红溶液中，一会儿后再加热；b、将氯气二氧化硫气体通入品红溶液中，一会儿后再加热；c、取两个相同的试管都取2ml新制氯水，向一支试管中通入少量的SO2，然后分别向两支试管中滴入2—3滴品红溶液。在观察、记录实验现象后学生得出结论：HClO的漂白原理是因为其具有强氧化性，是永久的、不可逆；SO2则是与有机色素结合成不稳定的亚硫酸盐，加热后会分解可复原；氯水具有强氧化性，SO2具有还原性，两者混合后会反应，漂白性反而减弱。在Al（OH）3性质实验教学中，本人把班上52人分成甲、乙两组带到实验室，甲组完成实验1，往AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液；乙组同学完成实验2，往NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液，实验后由各组组长总结所观察到的现象及产生现象的原因。经过同学们间的讨论与查阅资料，甲组得出结论：现象是先产生白色沉淀，并随NaOH量增多而增多，最后又关减小至完全消失；原因是：Al3++3OH-=Al（OH）3、OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O。 乙组得出结论：现象是先无白色沉淀、当氯化铝加入到一定量时才产生白色沉淀至最大量；原因是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++AlO2-+6H2O =4Al（OH）3。此时学生对于甲乙的结论感到很困惑，思维处于异常兴奋状态，积极地思考与讨论，急切寻找解惑途径，经过教师的引导下探索出一个规律：在中学化学实验中，有时由于操作顺序不同、反应用量不同，反应现象就不同、反应原理就不同。像这样把验证实验“改装”成探索性实验，不但有利于加深学生对知识的理解，更能让学生有一种跃跃欲试的感觉，增强其自主学习、自主探索的意识。
“以教师为主导、以学生为主体”新课程改革理念下的课堂教学，讲求“过程即结果”，把过程和方法视为课堂教学的重要目标，尽量让学生通过自主地探索、思考、操作、想象、质疑和创新等认识过程来获得知识，因此我们一线老师要更新观念，苦练内功，创设条件让每个学生以轻松愉快的心情去探索化学世界中的奥妙，形成持续的化学兴趣，不断地提高自信心，增强自主学习意识，使每一个学生都能在原有基础上得到良好的发展！
参考文献：
1、《化学教育实施指南》 华中师大出版社03年9月
2、新课标理念下化学课堂教育的几点思考 《中学化学教学参考》07年8期
3、《高中化学新课程创新教学设计》 东北师大出版社05年6月