假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
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实验步骤（不要求写具体操作过程）
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预期现象和结论
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①
②
……
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若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
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[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
【答案】（1）ade (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO
【点评】本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。新课标下的高考时的胜者，不是复制了多少知识与解题方法的考生，而是创造性地使用知识和方法的强者。为此,在练习上，要学会“一题多解、一题多变、多题同解、错例众评”，这是培养思维的一条重要途径。
四、命题风采依旧 紧扣生产、生活
例4、（2010江苏卷16）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：
（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为 。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，
原因是 、 。
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）上述流程中洗涤的目的是 。
【解析】本题主要考查的是无机化工流程的分析，此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质。（1）Ba(FeO2)2与HNO3反应，生成对应的硝酸盐；（2）控制温度，不用浓硝酸的目的是控制反应速率，防止反应速率过快；同时浓硝酸容易挥发分解；（3）通过产物，结合溶液的酸碱性，选用的X为BaCO3，在I中有Fe3+、H+和Ba2+、NO3-等，加入BaCO3后，能使Fe3+和H+浓度降低；（4）在废渣中有可溶性钡盐，有毒，因此，洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染。
【答案】 (1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O (2)防止反应速度过快 浓HNO3易挥发、分解 (3)BaCO3 Fe3+ H+ (4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 (凡合理答案均可)
【点评】综观近几年的大纲区和新课标区的命题，其考查的重点、热点、必考点变化不大，其差异是新课标区更重视化学在生产、生活中的实用性、命题趋向开放性、考查更具灵活性、尊重学生的创造性。因为课程改革的目的之一：“力争给学生一个支点，为的是让他们撬动整个地球”。
五、保持平稳过渡 促进中学课改
例5（2010江苏卷11）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是( )
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。
【答案】C
【点评】为了保持平稳过渡，达到“有利于中学课程改革、有利于高校选择人才”的两个有利，命题会 “稳中求变、突显能力”。无论如何，只有勤学、精练、多思，无论高考怎样命题，考场上你都会“巧借闻雷来掩饰，随机应变信如神”。
六、重点稳中有变，考点常考常新
例6（2010天津卷6）下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
【解析】酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。
【答案】B
【点评】化学平衡题、氧化还原化学方程式的书写和配平及有关计算、电解质溶液中离子浓度大小的比较、离子方程式的书写和判断、新型电池、元素及其化合物的推断、元素周期表及周期律、晶体构型、有机物的推断与合成及实验、热化学方程式的书写与热量的计算等，即是大纲区考查的重点，也是新课程改革考查的重点。对于这些知识点的考查，都是“形变神不变”。因此，对于新课程的学习，在宏观上要抓规律、编网络；做到整体优化、总体升华；在微观上要具体细化，如“学与问”、“思考与交流”、“实践活动”、各种特定的符号等，都必须要引起注意。这好像是抬头望天与低头看路，不抬头望天，容易迷失方向；不低头看路，又容易摔跤。
高考是选拔人才的重要途径，是速度与时间的赛跑，是智力与能力的竞争。高三的复习是具有挑战性的工作，没有捷径可走，却有规律可循。我们教师要在复习中转变教学观念，研究综合考试的命题思路和特点，正确、高效地引导学生搞好复习，在平时教学中不断加强研究，下大力气，就一定会在2011年高考中取得优异的成绩。