1．根据课本“信息提示”部分试自学有关碰撞理论的知识。
(1)有效碰撞：能发生反应的碰撞。
(2)活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。
(3)活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
(4)普通分子＋活化能活化去活化活化分子。
(5)活化能与化学反应速率的关系
在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。
2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。
