2.根据上述可以看出相同温度下，增大压强平衡向生成NH3的方向移动(即气体分子数目减少的方向)；减小压强平衡向生成N2和H2的方向移动(即气体分子数目增大的方向)；而对于左右两边气体分子数目相等的反应，改变压强，反应物浓度和生成物浓度改变的幅度一样大，即v正和v逆改变的幅度一样大，所以平衡不移动。
[归纳总结]
(1)增大压强，平衡向气体分子数目减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动。
(2)若为等体积反应
增大压强时，v正、v逆同等程度地增大，减小压强时，v正、v逆同等程度地减小，平衡均不移动。
[活学活用]
3．一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
答案 A
