1．向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是减小。
(2)若升高温度，平衡移动的方向是向左移动；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是降低。
(3)若增大压强，平衡移动的方向是向右移动；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是减小。
2．根据上表你能得出的结论是改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理(化学平衡移动原理)。
[归纳总结]
(1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒
夏特列原理对所有的动态平衡(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等)都适用。
(2)对“减弱这种改变”的正确理解
①定性角度：用于判断平衡移动的方向。
②定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。
