1．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)HA的电离平衡常数K＝。
(2)升高温度时，K将增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(H＋)将增大(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍。
2．已知：pH＝－lgc(H＋)，请回答下列问题：
(1)0.000 5 mol·L－1硫酸溶液的pH为3。
(2)pH为11的NaOH 溶液中c(OH－)为1×10－3mol·L－1。
3．根据水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：
(1)c(H＋)为1.0×10－2 mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为1.0×10－12mol·L－1，其pH为2。
(2)pH＝3的某溶液中，c(H＋)为1.0×10－3_mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)为1.0×10－11_mol·L－1。
(3)c(H＋)为1.0×10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，你判断的依据是c(OH－)>c(H＋)。
