(一)化学反应速率部分
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)
2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大(√)
3．压强越大，活化分子浓度越大(√)
4．压强越大，活化分子百分数越大(×)
5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质(√)
6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(√)
7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行(×)
8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快(×)
9．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快(×)
10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快(×)
11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快(√)
12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动(×)
