1．（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数
相等。
（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_________。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________ 。
（3）元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是___________。
（4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。
【答案】(共15分) （1） (2分) 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(3分)
（2）极性键和非极性键(各1分共2分)
（3）弱于(2分)
CO32-＋H2O = HCO3-＋OH－，碳酸根离子水解，而硫酸根离子不发生水解(合理即可) (3分)
（4） Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分)
