2015高考化学考前冲刺40天：专题8 水溶液中的离子平衡1
(时间：40分钟)
1．已知常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/L，则该溶液可能是( )
A．Na2CO3溶液 B．NH4Cl溶液
C．pH＝4的盐酸 D．pH＝7的NaCl溶液
2．已知：
(1)pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；
(2)0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是( )
A．HIO是强酸
B．HIO3是强酸
C．HMnO4是强电解质
D．HIO是弱酸
3．25 ℃时，已知0.5 mol/L的HA溶液pH＝3，现向10 mL的HA溶液中滴加一定体积的a mol·L－1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是( )
A．25 ℃时HA的电离平衡常数约为2×10－6
B．当滴入10 mL NaOH溶液时恰好为中性，则a<0.5 mol·L－1
C．滴加过程中，溶液中的离子浓度有可能为c(Na＋)＝c(A－)
