第三章 晶体结构与性质
第四节 离子晶体
1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z：125pm W:117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（ ）
A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物
C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性： X＞W
D．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同
2.【甘肃兰州一中2014下期中考】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A、SO2和SiO2 B、CCl4和KCl C、NaCl和HCl D、CO2和H2O
3．【江苏省扬州市2013下期末考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是(双选)（ ）
A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同
B．B与E形成的分子BE4为非极性分子
C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
4．【浙江省台州中学2014下期末考】下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体
