化学中的定量问题
题组一 阿伏加德罗常数判断型
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
答案 A
解析 虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在NA～2NA之间，错；选项C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol，错；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D错。
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA
B．5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
答案 B
解析 与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子
