化学反应速率与化学平衡综合判断
1.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,将1 mol CO和1 mol H2O置于密闭容器中发生上述反应,其他条件不变的情况下,下列叙述正确的是( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应放出的热量也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若将该反应设计成原电池,反应放出的热量不变
答案 B
解析 反应热只与始末状态有关,与反应路径无关,设计成原电池后化学能转变成电能,放出的热量减小。
2.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍
D.若达到平衡时,共放出46.2 kJ热量,则有1 mol NH3(g)生成
答案 D
解析 升高温度时,正逆反应速率均增大,A错误;B项表述的反应方向相同,所以不能作为到达平衡的标志,错误;C项达平衡时容器体积减小,压强增大,平衡会向正反应方向移动,重新平衡时c(NH3)大于原平衡的2倍,错误。
3.O3也是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下:
反应① O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1;