重点突破
锁定高考热点 探究规律方法
铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e－或3e－而变成Fe2＋或Fe3＋。铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H＋、Cu2＋、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成＋2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成＋3价铁的化合物。
1．Fe、Fe2＋、Fe3＋形成三角关系
2．Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化
(1)Fe―→Fe3＋和Fe2＋―→Fe3＋需要较强的氧化剂。如O2、Cl2、HNO3(浓、稀)、H2SO4(浓)、KMnO4(H＋)溶液等。
2Fe＋3Cl22FeCl3；
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3；
